指导思想与理论依据 |
指导思想:关注观念(微粒观)建构,充分发挥概念原理知识的功能与价值。 “离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。概念的学习可以使学生更加本质地认识事物与现象,促进科学知识的系统化与结构化,发展逻辑推理能力,提高科学素养。因此,在进行本节课教学设计时,除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实,还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用,让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应,初步建立起研究水溶液系统的思路方法。 理论基础: 基于建构主义教学理论的促进学生认识方式转变的概念教学设计。 |
图 促进学生科学概念理解的教学设计思路 |
教学背景分析 |
教学内容:本节课是《化学1》(人教版)第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》第二部分的教学内容。教材通过对硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应现象的分析,引导学生发现二者反应的实质是SO42-与Ba2+的反应,从而引出离子方程式的概念和书写步骤。然后,通过实验(氢氧化钠溶液与盐酸反应)和四组酸碱反应的离子方程式的书写,得出中和反应的实质,引导学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过一组实验(三个反应,分别生成沉淀、气体和水)总结出酸、碱、盐在溶液中发生离子互换型离子反应的发生条件。 学生情况:一方面,学生刚刚经过中考复习,对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉,为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面,通过课前测查发现, “原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词,学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应,(例如,在让学生从任意角度对给出的几种物质分类时,只有4%的学生指出还可以从构成微粒的角度对物质分类)。因此,“微粒观”的建立将成为本节课学生学习的重点、难点之一。 教学方式:综合启发式 技术准备:演示文稿的制作、实验的设计与实施 [/td][/tr] |
教学目标设计 |
一、基础性目标 1.知识与技能目标:说出铝和氧化铝的主要性质;在实验中进一步熟悉和规范液体和固体药品的取用、加热等实验技能。 2.过程与方法目标:设计对比实验,探究铝表面氧化膜的性质;通过实验来探讨铝与氢氧化钠溶液的反应原理,运用化学理论对实验事实进行解释。 3.情感态度与价值观目标:列举铝及其化合物在生活中的常见应用,珍惜铝资源;阅读有关金属铝的发现史等相关资料,体会科学技术在社会生活中所起的重大作用。 二、发展性目标 1.知识与技能目标:综合运用氧化还原反应和离子反应理论解决实际问题。 2.过程与方法目标:通过探究实验分别总结出铝单质和氧化铝的性质,学习分析化学事实的基本方法,提高思维的条理性和深刻性。 3.情感态度与价值观目标:阅读有关金属铝的发现史和当今发达国家技术垄断的相关资料,倡导用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情,体会科学技术在社会生活中所起的重大作用,激发学习的热情,培养社会责任感。 三、教学重点、难点的分析与确定 教学重点:铝和氧化铝的化学性质 教学难点:铝与氢氧化钠的反应、氧化铝的两性 学生在初中已经对金属的化学性质非常熟悉了,包括铝的性质,铝与碱的反应以及氧化铝的两性远远超出了学生原有的知识体系,因此一定要从学生原有的认知水平出发,通过探究实验、引发认知冲突,建构新的知识体系,并且进一步提高对元素化合物性质复杂性的认识。 |
教学阶段 | 教学环节 | 教师行为 | 学生行为 | 教学资源 | 教学意图 |
1 | 创设情境 | (预期回答、结论等) | 多媒体、实验 | ||
2 | 新课讲解 | 教材、学案 | |||
3 | 分组实验 | 实验药品、仪器 | |||
4 | 归纳总结 | 实物投影 |
教学阶段 | 教学环节 | 教师行为 | 学生行为 | 教学资源 | 教学意图 |
1 | 新课引入 | 展示图片与师生交流 | (预期回答、结论等) | 多媒体 | |
2 | 探究铝表面的氧化膜 | 问题引导、实验指导 | 设计、分组实验 | 实验药品、仪器 | |
3 | 探究铝与氢氧化钠溶液的反应原理 | 问题引导、实验指导 | 设计、分组实验 | 实验药品、仪器 | |
4 | 总结与提升 | 科学史料介绍 提出应用问题:如何证明利乐包装中的金属是铝而不是其他金属? | 倾听、阅读流 设计实验并实施 | 多媒体 实验药品、仪器 |
知识回顾 |
探究活动 铝表面的氧化膜 |
方案一 用打磨和未打磨的铝片和分别盐酸反应 |
方案二 加热铝片 加热打磨的铝片 |
归纳通性引出特性 |
探究活动 用打磨和未打磨的铝片 分别与氢氧化钠溶液反应 |
知识归纳 一、 铝 二、 氧化铝 |
铝的历史故事 引出用途 |
探究活动 探究利乐包装材料的构成 |
阅读科学视野 交流感受 |
| 初 中 | 高 中 |
反应分类 | 四大基本反应类型、朴素的氧化还原反应(包括燃烧)等 | 离子反应、氧化还原、可逆反应、吸放热反应等 |
建立角度 | 直观的、会意的 | 微观、本质、普遍实证 |
建立的意义 | 从形式上对反应进行归纳,有简单的规律和简单应用。 | 建立微粒观、转化观、平衡观、守恒观、能量观等共同构成的学科观念,有较系统的规律及能力要求较高的应用。 |
联系 | 沿革基本理解和名称,扩展内涵和应用 |
1.[演示实验] Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液及二者反应后溶液的导电性实验。 2.[提问]你观察到了哪些实验现象?请从微粒及其相互作用的观点分析、解释实验现象。通过实验你得到的结论是什么? |
ppt |
展示需要讨论的问题 |
教师评价、小结 |
1. 分析溶液中有哪些离子,寻找参加反应的离子 2. 归纳离子反应发生条件 |
实物 投影 |
展示学生的图式分析 |
教师评价、小结 |
观察实验,交流讨论,回答问题 |
[提问] 当盐酸与氢氧化钠溶液混合时,哪些离子参加了反应,为什么? |
师生互动,交流讨论 |
[布置任务] 判断下列各组溶液混合时,哪些离子发生反应?用图示表示 |
1. 以硫酸铜与氢氧化钠反应为例介绍离子反应的表示方法 2. 布置任务:写出某些溶液混合时发生反应的离子方程式,以Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应为例,归纳书写离子方程式的基本步骤。 |
完成离子方程式的书写 归纳总结离子方程式的书写步骤 |
实物 投影 |
展示学生书写的离子方程式 |
[总结] 分析酸、碱、盐溶液间反应的基本思路:分析溶液中存在的离子及其定量关系——找到能反应的离子——用离子方程式表达。 |
[课堂反馈(学习效果评价)] 1.看到“H+ + OH- == H2O”你会想到什么? 2.设计实验:鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 |
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